Металлы и неметаллы. Производство металлов

Разбор темы

Химические свойства металлов

С кислотами (кроме HNO₃ и конц. H₂SO₄): металлы левее водорода вытесняют H₂: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.

С солями: более активный металл вытесняет менее активный: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu.

С водой: щелочные и щёлочноземельные металлы — при обычных условиях с образованием щёлочи и H₂.

Коррозия — разрушение металлов окружающей средой. Защита: покрытия, сплавы, протекторы.

Неметаллы

Неметаллы имеют молекулярную (O₂, Cl₂, S₈) или атомную (алмаз, Si, B) решётку.

Проявляют окислительные свойства с металлами и водородом, восстановительные — с кислородом и фтором (кроме самого фтора).

Ряд напряжений. Гальванический элемент. Коррозия 8, 11 класс

Электрохимический ряд напряжений — металлы по стандартным электродным потенциалам $E^0$: чем он меньше, тем сильнее металл-восстановитель.

Гальванический элемент Даниэля–Якоби: цинк (анод, окисляется) и медь (катод) в растворах своих солей. ЭДС $=E^0_{\text{кат}}-E^0_{\text{ан}}=0{,}34-(-0{,}76)=1{,}10$ В.

Коррозия — разрушение металла средой. Защита: покрытия (краска, цинкование), протекторы из более активного металла, легирование (нержавеющая сталь), ингибиторы.